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钠的物理性质和化学性质教案         ★★★★
钠的物理性质和化学性质教案
作者:1 文章来源:网络 点击数: 更新时间:2013-01-15 13:25:10

课 题

钠的物理性质和化学性质

课时

2课时

知识目标

使学生认识钠是一种很活泼的金属,了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。

能力目标

通过学生动手实验,透过事物的表面现象,分析其产生的内在原因,以提高自身观察能力和分析问题的能力培养学生的实验能力、观察能力和思维能力。

情感目标

通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度和科学方法以及合作学习的精神。

教学

重点

重点是通过实验认识金属钠的化学性质。

教学

难点

引导学生通过实验探究金属钠的化学性质。

教学

方法

实验探究,小组讨论等。

教   学   过  

教学

环节

教师活动

学生活动

备注

复习

(5分钟)

(1)、碱金属包括哪些金属元素?它们在原子结构上有什么特点?

(2)、为什么把它们叫碱金属?

学生根据上次课掌握情况回答。

 

一、钠的物理性质

导学

(5分钟)

自然界中常见的一些金属块儿(如铁、铜等)

1.    可以用小刀很容易地切割吗?

2.    把它们放在酒精灯上加热能熔化吗?你能观察到什么?

3.         把它们放入水中能溶解吗?能漂浮与水面之上吗?

 

学生根据日常生活中常见的金属和以前所掌握的知识给予回答。

因为和日常生活相联系,增加讲课的趣味性,提高学生们的学

实验究

(一)

钠的物理性质

(15分钟)

教师按照以下步骤,边做试验边引导学生讨论、研究,得出结论。

1.         钠存放于煤油中,并且沉在容器底部。

 

 

 

学生们观察到:钠的非常规存放,及在煤油中的状态。

推测出钠的化学性质活泼,钠的密度比煤油大。

2.    用小刀把钠块儿切开,观察新切开的钠的颜色,及断面的颜色变化。

 

 

学生们观察到:用小刀很容易就能把钠切开,并看到断面的光亮的银白色。但表面颜色逐渐变暗。

钠的质地较软,钠的银白色金属光泽。推测出钠与氧气反应。

3.    将切下的钠放到石棉网上,用酒精灯加热,观察现象。

 

 

学生们观察到:钠迅速熔化并燃烧。查阅资料钠的熔点是97.81。

钠的熔点较低,且容易氧化。

4.    把一小块儿钠投放到一个盛有水的小烧杯里,观察现象

 

 

 

学生们观察到:钠浮在水面上,且剧烈反应。

钠的密度小于水的密度。

结论

(5分钟)

通过实验,同学们归纳出钠的物理性质:钠的质地较软,有银白色金属光泽,钠的密度较小,大于煤油的密度但小于水的密度,钠的熔点较低,有较好的导电导热性。

二、钠的化学性质

导学

(5分钟)

常见的金属都有哪些化学反应?它们与氧气、水、酸发生反应吗?

学生们回答铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。

与初中所学内容相联系,方便同学们记忆。

实验探究(二)

钠与非金属的反应

 

教师按照以下步骤,边做试验边引导学生讨论、研究,得出结论。

1.         将处理过的钠放置于空气中观察现象。

学生们观察到:钠表面很快变暗

4Na+O2=2Na2O

钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠

2.         将一小块钠放于石棉网上加热观察现象。

 

学生们观察到:钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,并生成淡黄色固体物质。

2Na+O2=Na2O2

钠燃烧后的产物是过氧化钠,钠的化合价为-1价

3.         将钠放在在石棉网上加热,当钠开始熔化后,将盛有氯气的集气瓶倒扣在上面,观察现象。

学生们观察到:钠在氯气中发出白光,产生大量的白烟。

钠很容易和氯气反应

2Na+Cl2=2NaCl

实验探究(三)

钠与水的反应

(15分钟)

教师按照以下步骤,边做试验边引导学生讨论、研究,得出结论。

在烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,观察现象。

1.    钠浮在水面上

钠的密度小于水的密度。

2.    钠熔成一个闪亮的小球

钠的熔点低、反应放热。

3.    小球四处游动

气体推动小球迅速移动。

4.    发出“嘶嘶嘶”的响声

反应剧烈、有气体生成。

5.    加入酚酞,溶液变红

产物无色,并且呈碱性。

 

 

 

 

2Na+2H2O==2NaOH+H2

结论

钠的化学性质很活泼,是个活泼金属。

三、钠的存在和用途

(一)钠的存在

(5分钟)

根据以上所讲的内容,推测钠能常规存放吗?在自然界中有单质状态的钠吗?查阅教材和教辅资料。

同学们想到钠既容易与氧气反应又容易与水反应,所以不能常规存放,在自然界中没有单质状态的钠。

少量钠应存放与煤油中,在自然界中,钠只以化合态存在。以NaCl、Na2SO4、Na2CO3、 NaNO3等化合态形式存在。

(二)钠的用途

(10分钟)

 

查阅教材和教辅资料

 

同学们查到钠可以用来

1.制取过氧化钠。

2.原子反应堆的导热剂

3.强还原剂,还原贵重金属。

4.高压钠灯,透雾能力强。

 

钠的用途很广。

 

强氧化剂,将钛、锆、铌等金属从它们卤化物中还原出来。

制造钠和钾合金,是原子反应堆的导热剂。

制造高压氧灯,发出的黄光透雾能力强,亮度比高压汞灯高。

制取过氧化钠等化合物。

      

 

 

小结

(5分钟)

一.钠的物理性质

1.  色、态:银白色光泽、固体、硬度较小

2.  密度:比水小,比煤油大

3.  熔、沸点:较低

4.  导热、导电性:良好               

二.钠的化学性质

点 燃  

常温:4Na + O2 = = 2Na2O (白色)

              与O2反应                   点 燃

1.    与非金属             点燃:2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)

单质反应                       

与Cl2反应:  2Na +Cl2=== 2NaCl

              现象:“浮”、 “熔”、 “游”、 “响”、 “红”

2.   与水反应    

              2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 

三.钠的存在

   无游离态,化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物

四.用途

钠的用途很广

 

 



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