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云南省昆明三中、滇池中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题及答案           ★★★★
云南省昆明三中、滇池中学2012-2013学年高二下学期期末考试化学试题及答案
作者:1 文章来源:网络 点击数: 更新时间:2013-07-11 14:40:00

说明:考试时间为90分钟,满分100分。选择题的答案用2B铅笔填涂在机读卡上。

一、选择题(每个题只有一个正确选项,共12×4分,共48分)

1、下列有关说法中正确的是( )

A.HCO3水解:HCO3+H2O clip_image003 CO32—+H3O+

B.中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化

C.电解水生成H2和O2的实验中,可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

D.用等浓度(0.5 mol·L-1)等体积(50 mL)的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热

2、下列叙述中的两个量,前者一定大于后者的是( )

A.纯水在25℃和80℃时的pH

B.pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c(H+

C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D.25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中,已电离的水分子数

3、下列叙述正确的是( )

A.若温度升高则平衡常数一定增大

B.随温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小

C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D.c(H)/c(OH)=1012的水溶液中:NH4、Al3、NO3、Cl能大量共存

4、可逆反应A(g)+Bclip_image005C(g)+D,A和C均为无色气体,当反应达到平衡时,下列叙述不正确的是()

A.增大clip_image007A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体

B.若升高温度,C的百分含量减少,则说明正反应为放热反应

C.若增大压强,平衡不移动,则说明B和D一定都是气体

D.如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大,A的转化率减少

clip_image009

5、根据下图,判断下列说法中错误的是( )

A.导线上电子由Ag极流向石墨极

B.负极电极反应式:Fe3+ + e=Fe2+

C.盐桥中阴离子移向AgNO3溶液

D.总反应为:Feclip_image007[1]3+ + Ag=Fe2+ + Ag+

6、常温下,要使0.1mol•L-1醋酸的电离程度和pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是:()

A.CH3COONa浓溶液 B.1mol•L-1氨水

C.1mol•L-1H2SO4 D.2mol•L-1CH3COOH

7、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是()

A.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

B.放电时,LiMn2O4发生氧化反应

C.充电时,阳极反应为:Li++clip_image010[16]e-==Li

D.充电时,LiMn2O4发生氧化反应

8、中央电视台报道,一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水,双脚放入盆中,启动电源开关,加入了适量精盐。过一段时间,盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )

A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成clip_image011[4]

B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁clip_image007[2]形成的混合物

C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素

D.加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用

9、在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) clip_image013[4]Fe(s)+CO2(g)

H=a kJ/mol(a >0),该温度下K = 0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L

10、如图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

clip_image015[4]

A.⑤④②①③⑥ B.⑤④③①②⑥ C.②①③④⑤⑥ D.⑤③②④①⑥

11、常温常压下pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是( )

A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9

12、下列叙述正确的是( )[来源:学科网]

A.浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,

则:c(CH3COO)<c(CH3COOH)

B.浓度均为0.1 mol·L-1的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:

c(H+)=c(OH-) + c(NH3·H2O)

C.浓度均为0.1 mol·L-1的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合:

c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)

D.用pH=3的盐酸滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mL

二、填空题(共52分)

13、(共11分)

(1)已知:25℃时,一些弱电解质的电离常数如下:NH3·H2O:1.77×10—5 H2CO3:4.3×10—7(第一步电离)。则:NH4HCO3溶液显性 。

(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 性,醋酸体积(填“>”、“<”、“=”)氢氧化钠溶液体积。

(3)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pH=10,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)________________

(4)污水中含有Hg2+,用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去,该反应能进行的依据是:;有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用,请您运用所学知识解释

[来源:学,科,网]

(5)已知Ksp(AB2)=4.2×10-8,Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B)=1.6×10—3 mol·L-1,则溶液中c(C2)为 mol/L。

14、(共11分)

(1)把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,导线上电子由 a→b;c、d相连时,电流由 d→c; a、 c相连时 c极上产生大量气泡; b、 d相连时,d极发生氧化反应。这4种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________

(2)王同学想在钥匙上镀上一层铜,设计电解实验时,钥匙应和电源的 clip_image016[6] 极相连。

(3)碳作阳极,铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式:

碳作阴极,铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式:

(4)用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此时溶液体积为2L,则所得电解液的pH是。(不考虑气体的溶解)

(5)将含有0.4mol Cu(NO3)2和0.4mol KCl的溶液1 L,用铂电极电解一段时间后,在一个极析出0.3mol红色物质,则另一个极上放出气体(标准状况下)为 L。

15、(共12分)

(1)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

clip_image017clip_image018 t/min pH

T/

3.0

4.0

5.0

6.0

20

301

231

169

58

30

158

108

48

15

50[来源:Z.xx.k.Com]

31

26

15

clip_image019[4]7

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是___clip_image020[4]______________。

②据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填代号)

a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

(2)向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述:

图1表示各物质的浓度随时间的变化情况,其中t0~t1阶段c(B)未画出;

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况,且t2、t3、t4各改变一种不同的条件(其中t2改变的条件是加入某种催化剂);(说明:图1中实线表示反应进程)

clip_image022[6]

① 你认为t3时改变的条件是 (填写“加压”或“减压”),B的起始物质的量为 mol;

②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:

时间段

t1~t2

t2~t3

t3~t4

t5~t6

平衡常数

K1

K2

K3

K4

用“﹥、﹤、=”符号来表达K1 、K2 、K3clip_image019[5]K4之间的关系 写此条件下该反应的热化学方程式 ________________

(3)工业上一般采用CO(g) + 2H2(g) clip_image013[5] CH3OH(g)反应合成甲醇。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值:

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270[来源:Zxxk.Com]

0.012

①某温度下,将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)= 0.1 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度 250℃(填“>”、“<”、“=”)

②如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是

(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:

clip_image024

16、(共15分)有机物A为烃类化合物,A的质谱图中最大质荷比为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

clip_image026

请回答:(1)D的分子式为___ ___;

(2)B中所含官能团的名称为__ ____;

(3)Ⅲ的反应类型为___ ___(填字母序号);

a.还原反应      b.加成反应       c.氧化反应       d.消去反应

(4)写出下列反应的化学方程式:

Ⅰ: clip_image016[7]

Ⅱ: ;

C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为

(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2个—CH3,它们的结构简式为

和 ;

(6)E有多种同分异构体,其中能发生碱性水解的有___clip_image007[3]种;E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能clip_image007[4]与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为 clip_image016[8]

2012-2013学年昆三中高二下学期期末考试卷答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

B

A

D

C

B

D

A

B

D

A

D

B

clip_image028

16、(15分)

(1)C5H10O(1分) (2)溴原子(1分)  (3)a、b (1分)

(4) 各2分,共6分

I:clip_image030

II:clip_image032

clip_image034

(5)clip_image036 clip_image038 (各1分,共2分)

(6)9  clip_image040 各2分,共4分



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